梁宏表示，在正常的市況下，股票如果波動不大、基本面變化也不大，自己會長期持有，交易只是輔助。 Ll，可找到call、cell、cull等資料。 這項新研究將幫助科學家開發機械夾爪或機器人腳板專用的可重複使用黏著劑——Greany說，這樣就能做出會爬牆或抓握物品的機器人了。 此外Greany還說，纖毛不只是有角度而已，而且還是捲的——這讓壁虎得以儲存大量的精力，並且非常迅速地改變角度。 牠們透過善用腳趾構造來達成此舉，壁虎的腳趾上有數百萬根細微的纖毛，這些纖毛末端分岔成有數十億個極微小的接觸點，稱為「匙突」。 現在，一份發表於8月12日《應用物理學期刊》（Journal of Applied Physics）的新研究論文揭露了壁虎控制黏著度的部分複雜機制。
例如，蜘蛛和壁虎就是依靠範德華力才能沿着平滑的牆壁向上爬，我們體內的蛋白質也是因爲範德華力的存在纔會摺疊成複雜的形狀。 凡得瓦力 在生物學中重點是瞭解有機分子的離子相互作用。 有機分子形成的離子，電負性差異沒有那麼大，相互作用不像這些典型的離子化合物離子鍵這樣大，所以就稱爲離子相互作用；但他們的共同點都是靠靜電引力做形成的。 凡得瓦力 分子引力也叫範德瓦爾斯力，是中性分子彼此距離非常近時產生的一種微弱電磁引力。
凡得瓦力: 分子間作用力色散力
極性越大，取向力的作用越重要；變形性越大，色散力就越重要；誘導力則與這兩種因素都有關。 凡得瓦力 實驗證明，對大多數分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水)，取向力纔是主要的；而誘導力通常是很小的。 雖然範德華力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子間的相互作用則會變得十分穩固。
- ②一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。
- 取向力與分子的偶極矩平方成正比，即分子的極性越大，取向力越大。
- 在測量原子間作用力時，控制兩個普通原子之間的距離是極其困難的，因爲相關的距離非常小。
- 在測量原子間作用力時，控制兩個普通原子之間的距離是極其困難的，因為相關的距離非常小。
- 比如C—H 在苯中範德華力有7 kJ/mol，而在溶菌酶和糖結合底物範德華力卻有60kJ/mol，範德華力具有加和性。
- 例如：查詢A NOT B，查詢結果會排除「A AND B」及僅有B的部份，只篩選出包含A的資料。
- 而範德華力包括引力和斥力，引力和距離的6次方成反比，排斥力與距離的12次方成反比。
電荷、偶極和四級矩這些類型的相互作用十分相似均可認爲服從Berthelot規律。 由於色散力不會產生誘導作用，實際誘導相互作用按靜電力比例修正。 極性分子與極性分子之間，取向力、誘導力、色散力都存在；極性分子與非極性分子之間，則存在誘導力和色散力；非極性分子與非極性分子之間，則只存在色散力。 這三種類型的力的比例大小，決定於相互作用分子的極性和變形性。
凡得瓦力: 分子間作用力色散力
“這使得我們能夠設計小的量子系統，並逐漸增加量子系統的尺寸，有希望從兩個裏德伯原子逐漸增加到幾十個，而我們可以完全控制原子間的相互作用。 兩個相互作用原子的相干演化和工作於兩個量子比特上的量子邏輯門是完全一樣的。 布拉維斯認為，這説明通過範德華力進行相互作用的兩個原子是創建高保真量子門的理想系統，“這一結果讓我們向量子計算機又進了一步。 現在學術上，已經不再用“分子間作用力”來涵蓋全部的弱相互作用，而是用更準確術語“次級鍵”。 氫鍵、範德華力、鹽鍵、疏水作用力、芳環堆積作用、滷鍵都統稱為“次級鍵”。 若錯誤的將分子間作用力、氫鍵、滷鍵看成等同作用，那麼分子識別、DNA結構模擬、蛋白質結構堆積，就根本不可能研究了。
- Autumn的團隊在2002年證實了壁虎會運用凡得瓦力，他也說這次的新發現就該理論與壁虎所使用的黏著方式而言，是一大進展。
- 其公式為：μ1，μ2為兩個分子的偶極矩；r為分子質心間的距離，k為Boltzmann 常數，T為熱力學溫度，負值表示能量降低。
- 由於極性分子的電性分佈不均勻，一端帶正電，一端帶負電，形成偶極。
- 按照廣義範德華力定義[引力常數項可將各種極化能（偶極、誘導和氫鍵能）歸併爲一項來計算]，氫鍵屬於分子間作用力。
- 誘導偶極和固有偶極就相互吸引，這種由於誘導偶極而產生的作用力，叫做誘導力。
- 例如：查詢A AND B，查詢結果必須包含A及B的資料。
- 現在，一份發表於8月12日《應用物理學期刊》（Journal of Applied Physics）的新研究論文揭露了壁虎控制黏著度的部分複雜機制。
- 但在這之前一直缺乏直接測量範德華力的相關研究。
分子間作用力（範德瓦爾斯力）有三個來源：①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。 ②一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。 ③分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使鄰近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產生靜電吸引作用，這三種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大。 如果”分子作用力“定義指代一切分子的相互作用（這個定義也包括了長程和短程的相互作用），那麼氫鍵也屬於分子間作用力，不僅氫鍵屬於，離子鍵力也屬於分子間作用力。
凡得瓦力: 分子間作用力取向力
是分子的瞬時偶極間的作用力，即由於電子的運動，瞬間電子的位置對原子核是不對稱的，也就是說正電荷重心和負電荷重心發生瞬時的不重合，從而產生瞬時偶極。 色散力和相互作用分子的變形性有關，變形性越大（一般分子量愈大，變形性愈大）色散力越大。 凡得瓦力 色散力和相互作用分子的電離勢（即爲電離能）有關，分子的電離勢越低（分子內所含的電子數愈多），色散力越大。
凡得瓦力: 分子間作用力
由此來看，氫鍵包含分子間作用力“集合所構成的”元素，兩個集合無交集。 但是氫鍵還具有它所不具有的特徵軌道重疊與電荷轉移。 而範德華力包括引力和斥力，引力和距離的6次方成反比，排斥力與距離的12次方成反比。 若錯誤的將分子間作用力、氫鍵、滷鍵看成等同作用，那麼分子識別、DNA結構模擬、蛋白質結構堆積，就根本不可能研究了。 所以在學術上，這些電磁互作用都統稱爲次級鍵。 原子間、分子間和物體表面間的範德華力以各種不同方式出現在日常生活中。
凡得瓦力: 壁虎黏得牢又動得快的祕密
但在這之前一直缺乏直接測量範德華力的相關研究。 水（氧化氫）比硫化氫的相對分子質量小，但由於存在氫鍵，熔沸點反而更高。 凡得瓦力 凡得瓦力 氫鍵的產生主要原因是由於氫原子與某一高陰電性原子形成共價鍵時，共有電子向這個原子強烈偏移，使氫原子幾乎變成一個半徑很小的帶正電荷的核，而這個氫原子還可以和另一個原子相吸引，形成附加的鍵。 對原子間範德華力的間接測量已有非常多的研究成果，例如分析宏觀物體間的淨力來獲得經驗值，或者利用光譜學來分析雙原子分子中兩個原子間的長程作用力。 但在這之前一直缺乏直接測量範德華力的相關研究。
凡得瓦力: 凡得瓦力 (英)
另外，氫鍵具有較高的選擇性，不嚴格的飽和性和方向性；而分子間作用力不具有。 凡得瓦力 在“摺疊體化學”中，多氫鍵具有協同作用，誘導線性分子螺旋，而分子間作用力不具有協同效應。 超強氫鍵具有類似共價鍵本質，在學術上有爭議，必須和分子間作用力加以區分。 研究人員通過調整捕獲激光束，可以將裏德伯原子靠近或拉遠。 當研究人員改變原子之間的距離R時，作用力表現出與R的6次方呈反比的變化規律——這一結果和預期的範德華力完全一樣。 NaCl、CsCl、CaF2、立方ZnS、六方ZnS、金紅石TiO2 這六種典型化合物的晶體構型其離子鍵能量是和距離一次方成反比，Mg2+和ATP 的相互作用，氨基酸兩性離子間的相互作用。
凡得瓦力: 分子間作用力取向力
超強氫鍵具有類似共價鍵本質，在學術上有爭議，必須和分子間作用力加以區分。 凡得瓦力的大小會影響物質尤其是分子晶體的熔點和沸點，通常分子的相對分子質量越大，凡得瓦力越大。 水（氧化氫）比硫化氫的相對分子質量小，因此凡得瓦力比後者弱，但由於水分子間存在更強的氫鍵，熔沸點反而更高。 壁虎能夠在牆及各種表面上行走，便是因為腳上極細緻的匙突（spatulae）和接觸面產生的凡得瓦力所致。
凡得瓦力: 分子間作用力氫鍵
這種由於極性分子的取向而產生的分子間的作用力，叫做取向力。 取向力與分子的偶極矩平方成正比，即分子的極性越大，取向力越大。 取向力與絕對溫度成反比，溫度越高，取向力就越弱關相互作用隨着1/r6而變化。 其公式為：μ1，μ2為兩個分子的偶極矩；r為分子質心間的距離，k為Boltzmann 常數，T為熱力學溫度，負值表示能量降低。
範德瓦爾力（ Van der Waals bonds）一定距離內的原子之間通過偶極發生的相互作用，本質上也是靜電引力。 凡得瓦力的大小會影響物質尤其是分子晶體的熔點和沸點，通常分子的分子量越大，凡得瓦力越大。 極性分子對非極性分子有極化作用，使之產生誘導偶極矩，永久偶極矩與其誘導出的偶極矩相互作用，稱為「誘導力」。 事實上，研究人員認為他們實驗的長遠意義並不在於測量範德華力本身，而是實現了對裏德伯原子的精確控制。
如果”分子作用力“定義指代一切分子的相互作用（這個定義也包括了長程和短程的相互作用），那麼氫鍵也屬於分子間作用力，不僅氫鍵屬於，離子鍵力也屬於分子間作用力。 《高分子界面科學》一書，張開教授認爲引力常數項可將各種極化能（偶極、誘導和氫鍵能）歸併爲一項來計算從這一角度出發，範德華力偶極矩相互作用係數可擴大範圍寫成靜電相互作用係數。 這樣分子間相互作用的分類一些文獻也有報道。
凡得瓦力: 凡得瓦力: 倫敦分散力、電偶相吸還有氫鍵
取向力與絕對溫度成反比，溫度越高，取向力就越弱關相互作用隨着1/r6而變化。 其公式爲：μ1，μ2爲兩個分子的偶極矩；r爲分子質心間的距離，k爲Boltzmann 常數，T爲熱力學溫度，負值表示能量降低。 在測量原子間作用力時，控制兩個普通原子之間的距離是極其困難的，因為相關的距離非常小。 研究團隊利用裏德伯原子來解決這個問題，它們比普通原子大很多。
離子—偶極子是隨距離二次方而減小，離子—誘導偶極子是隨距離4次方而減小。 所以生物分子中的離子相互作用（也稱鹽鍵）是弱相互作用，是隨1/r2—1/r4 而減小。 誘導力與被誘導分子的變形性成正比，通常分子中各原子核的外層電子殼越大（含重原子越多）它在外來靜電力作用下越容易變形。 相互作用隨着1/r6 而變化，誘導力與溫度無關。 色散力（dispersion force 也稱“倫敦力”）所有分子或原子間都存在。
凡得瓦力: 分子間作用力相關概念辨析
誘導力（induction force）在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導力。 這種電荷重心的相對位移叫做“變形”，因變形而產生的偶極，叫做誘導偶極，以區別於極性分子中原有的固有偶極。 誘導偶極和固有偶極就相互吸引，這種由於誘導偶極而產生的作用力，叫做誘導力。 在極性分子和極性分子之間，除了取向力外，由於極性分子的相互影響，每個分子也會發生變形，產生誘導偶極。 其結果使分子的偶極距增大，既具有取向力又具有誘導力。 分子間作用力，又稱範德瓦爾斯力（van der Waals force）。
「NOT」排除查詢範圍 ，「NOT」之後的查詢詞會在查詢結果中被排除。 例如：查詢A NOT B，查詢結果會排除「A AND B」及僅有B的部份，只篩選出包含A的資料。 「OR」 擴大查詢範圍，查詢結果為兩組條件之「聯集」。 例如：查詢A OR B，查詢結果只要是包含A或B其中一個條件的資料皆會被找出來。 Autumn的團隊在2002年證實了壁虎會運用凡得瓦力，他也說這次的新發現就該理論與壁虎所使用的黏著方式而言，是一大進展。 Greany表示，匙突令壁虎與表面接觸的面積最大化，將牠們的體重分散開來，讓牠們和表面之間的吸引力呈指數性增長。
凡得瓦力: 分子間作用力氫鍵
其公式爲：I1和I2 分別是兩個相互作用分子的電離能，α1 和α2 是它們的極化率。 氫鍵既可以存在於分子內也可以存在於分子間。 其次，氫鍵與分子間作用力的量子力學計算方法也是不一樣的。 另外，氫鍵具有較高的選擇性，不嚴格的飽和性和方向性；而分子間作用力不具有。 在“摺疊體化學”中，多氫鍵具有協同作用，誘導線性分子螺旋，而分子間作用力不具有協同效應。
凡得瓦力: 壁虎黏得牢又動得快的祕密
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